Антидоты ртути и их свойства

Обновлено: 17.05.2024

Если сигнал застал в школе, то не нужно спешить ее покидать. Сначала включите местный канал телевидения и радиотрансляционную точку, чтобы услышать подробную информацию о возникшей чрезвычайной ситуации;

- спуститесь на первый этаж (подвальное помещение – где есть), закройте окна, фрамуги, форточки и подготовьте средства индивидуальной защиты. Возьмите ватно-марлевую повязку, при ее отсутствии полотенце, кусок ткани, смочите их 5%-м раствором лимонной кислоты. Если у Вас не оказалось лимонной кислоты - обильно смочите водой.

- примите меры по герметизации помещений от проникновения в них опасных химических веществ. Для этого заклейте или заделайте подручными средствами щели в оконных рамах, дверях, навесьте на дверные коробки плотную ткань (одеяло), предварительно смочив водой, вентиляционные отверстия прикройте бумагой, полиэтиленовой пленкой, клеенкой.

Признаки поражения аммиаком

Обильное слезотечение, боль в глазах, ожог и конъюнктивит роговицы, потеря зрения, приступообразный кашель; при поражении кожи - химический ожог 1 или 2-й степени.

Первая медицинская помощь при отравлении аммиаком

До прибытия скорой помощи необходимо провести обильное промывание глаз и пораженных участков кожи водой;

- обеспечить покой, тепло.

АММИАК (NH3)- бесцветный газ с резким характерным запахом, в 1,7 раза легче воздуха (плотность по воздуху- 0,597), хорошо растворяется в воде (при 200С в одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака). При температуре - 33,40С кипит и при температуре - 77,80С затвердевает.

Горюч, взрывоопасен в смеси с воздухом (пределы концентраций воспламенения от 15 до 28 % по объему).

Порог ощущения аммиака - 0,037 г/м3. Предельно допустимая концентрация в рабочих

помещениях - 0,02 г/м3.

Действия населения при заражении воздуха хлором

-поднимитесь на верхний этаж, закройте окна, фрамуги, форточки и подготовьте средства индивидуальной защиты. Возьмите ватно-марлевую повязку, смочите ее 2%-м раствором питьевой соды(1 чайная ложка на стакан воды).

Признаки поражения хлором

Резкая боль в груди, сухой кашель, рвота, резь в глазах, слезотечение, нарушение координации движений.

Первая медицинская помощь при отравлении хлором

До прибытия скорой помощи необходимо вынести пострадавшего из опасной зоны (транспортировка только лежа), освободить от одежды, стесняющей дыхание, обильное питье 2% раствора соды, промывание глаз, желудка, носа этим же раствором.

Хлор - газ с резким специфическим запахом, тяжелее воздуха, при испарении стелется над землей в виде тумана, может проникать в нижние этажи и подвалы зданий, при выходе в атмосферу дымит. Пары сильно раздражают органы дыхания, глаза, кожу. При вдыхании высоких концентраций возможен смертельный исход.

Ртуть и здоровье

Существуют разные формы ртути — элементарная (или металлическая), неорганическая (воздействию которой люди могут подвергаться на местах работы) и органическая (например, метилруть, воздействию которой люди могут подвергаться во время еды). Эти формы ртути различаются между собой по степени токсичности и по их воздействию на нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также на легкие, почки, кожу и глаза.

В природе ртуть содержится в земной коре. Она высвобождается в окружающую среду в результате вулканической деятельности, выветривания скальных пород и в результате человеческой жизнедеятельности. Основной причиной высвобождения ртути является человеческая жизнедеятельность, особенно выработка энергии на угольных электростанциях, сжигание угля в домах для обогрева и приготовления пищи, промышленные процессы, использование мусоросжигательных установок, а также добыча ртути, золота и других металлов.

Попав в окружающую среду, ртуть может превращаться под влиянием бактерий в метилртуть. Затем метилртуть биоаккумулируется в рыбе и моллюсках (биоаккумуляция происходит в случае, если уровни концентрации вещества в каком-либо организме превышают уровни его содержания в окружающей среде). Метилртуть также биоусиливается. Например, большие хищные рыбы с большей вероятностью содержат высокие уровни ртути в результате поедания множества более мелких рыб, аккумулирующих ртуть при поедании планктона.

Люди могут подвергаться воздействию ртути в любой ее форме в разных обстоятельствах. Однако основное воздействие происходит во время потребления в пищу рыбы и моллюсков, загрязненных метилртутью, и при вдыхании работниками элементарной ртути во время промышленных процессов. Тепловая обработка пищевых продуктов не уничтожает ртуть.

Воздействие ртути

Все люди подвергаются воздействию ртути на том или ином уровне. Большинство людей подвергается воздействию низких уровней ртути, часто постоянному воздействию (непрерывному или периодическому воздействию в течение длительного времени). Но некоторые люди подвергаются воздействию высоких уровней ртути, включая острое воздействие (кратковременное воздействие, часто менее одного дня). Примером острого воздействия является воздействие ртути в результате производственной аварии.

Факторы, определяющие воздействие на здоровье и степень его тяжести, включают следующие:

тип ртути;
доза;
возраст или стадия развития человека (наиболее уязвим внутриутробный плод);
длительность воздействия;
способ воздействия (вдыхание, проглатывание или кожный контакт).

В целом, к воздействию ртути наиболее чувствительны две группы. Самым чувствительным к воздействию ртути является плод человека – ртуть может оказать воздействие на его развитие. Воздействие метилртути на плод во время его внутриутробного развития может происходить в результате потребления матерью рыбы или моллюсков. Это может оказать неблагоприятное воздействие на развитие мозга и нервной системы ребенка. Основным последствием воздействия метилртути на здоровье является нарушение неврологического развития. Поэтому у детей, которые на стадии внутриутробного развития подвергались воздействию метилртути, могут быть нарушены когнитивное мышление, память, внимание, речь, а также мелкая моторика и визуально-двигательная координация.

Вторая группа – это люди, регулярно подвергающиеся воздействию (хроническому воздействию) высоких уровней ртути (это люди, живущие рыбной ловлей, или люди, подвергающиеся воздействию на рабочих местах). Среди отдельных групп населения, живущих рыбной ловлей , от 1,5 до 17 детей на каждую тысячу страдают от когнитивных нарушений (умеренной олигофрении), вызываемых потреблением рыбы, содержащей ртуть. Такие группы населения есть в Бразилии, Канаде, Китае, Колумбии и Гренландии.

Значительное воздействие ртути на здоровье людей происходило в Минамате, Япония, на протяжении 1932-1968 годов, когда завод, производящий уксусную кислоту, сливал жидкие отходы в залив Минамата. Отходы содержали высокие концентрации метилртути. В заливе было много рыбы и моллюсков, которые являлись основным пропитанием для местных жителей и рыбаков из других районов. В течение многих лет никто не осознавал, что рыба загрязнена ртутью и что это вызывает странную болезнь среди местного сообщества и в других районах. По меньшей мере, 50 000 человек пострадали в той или иной степени, и было подтверждено более 2 000 случаев болезни Минамата. Пик болезни Минамата пришелся на 1950-е годы, когда произошли тяжелые случаи заболевания с повреждением мозга, параличом, бессвязной речью и расстройством сознания.

Последствия воздействия ртути для здоровья

Элементарная ртуть и метилртуть токсичны для центральной и периферической нервной системы. Вдыхание паров ртути может оказывать вредное воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, легкие и почки и может приводить к смерти. Неорганические соли ртути оказывают коррозийное воздействие на кожу, глаза и желудочно-кишечный тракт и могут приводить к интоксикации почек при проглатывании.

Как снизить уровень воздействия источников ртути на человека?

Существует несколько способов предотвращения неблагоприятных последствий для здоровья, включая стимулирование использования чистых источников энергии, прекращение использования ртути в добыче золота, прекращение добычи ртути и снятие с производства неосновных продуктов, содержащих ртуть.

Стимулировать использование чистых источников энергии, не сжигающих угля

Сжигание угля для получения энергии и тепла является основным источником ртути. Уголь содержит ртуть и другие опасные загрязнители, высвобождающиеся в воздух при сжигании угля. Почти половину выделяемой в воздух ртути производят угольные электростанции, промышленные бойлеры и домашние печи.

Прекратить добычу ртути и использование ртути в добыче золота и других промышленных процессах.

Ртуть является элементом, который нельзя уничтожить; поэтому, ртуть, уже находящуюся в пользовании, можно повторно использовать в других важных областях без дальнейшей необходимости добычи ртути. Использование ртути в добыче золота непромышленным способом и в мелких масштабах особенно опасно, а последствия для здоровья уязвимых групп населения значительны. Необходимо продвигать и применять технологию добычи золота без использования ртути (бесцианидную технологию), а там, где ртуть все еще используется, для предотвращения ее воздействия необходимо применять более безопасные практические методики работы.

Снять с производства неосновные виды продукции, содержащие ртуть, и осуществлять безопасное обращение, использование и утилизацию остающейся продукции, содержащей ртуть.

Ртуть содержится во многих продуктах, включая следующие:

гальванические элементы;
измерительные приборы, такие как термометры и барометры;
электрические переключатели и реле в оборудовании;
лампы (включая некоторые типы электрических лампочек);
амальгама для зубных пломб;
продукты для осветления кожи и другие косметические средства;
фармацевтические средства.

Проводится ряд действий для снижения уровня содержания ртути в продуктах или для снятия с производства продуктов, содержащих ртуть. В области здравоохранения ртутные термометры и сфигмоманометры заменяются на альтернативные средства.

Амальгама для зубных пломб используется почти во всех странах. В 2009 году консультация экспертов ВОЗ пришла к заключению, что глобальное запрещение амальгамы в ближайшем будущем будет проблематично для общественного здравоохранения и сектора стоматологии, но необходимо способствовать постепенному сокращению ее использования путем профилактики болезней и поощрения альтернативных возможностей; проведения научных исследований и разработок эффективных по стоимости альтернативных вариантов; подготовки специалистов в области стоматологии и повышения общественной осведомленности.

Неорганическая ртуть добавляется в некоторые продукты для осветления кожи в значительных количествах. Во многих странах продукты для осветления кожи, содержащие ртуть, запрещены в связи с их опасностью для здоровья человека.

Использование ртути в вакцинах и фармацевтических препаратах

Ртуть в форме тиомерсала (этилртути) используется в очень незначительном количестве в качестве консерванта в некоторых вакцинах и фармацевтических препаратах. Этилртуть значительно отличается от метилртути. Этилртуть быстро расщепляется в организме и не аккумулируется. Более 10 лет ВОЗ тщательно отслеживает научные данные в отношении использования тиомерсала в качестве консерванта вакцин и постоянно приходит к одному убеждению: фактических данных о том, что количество тиомерсала, используемое в вакцинах, представляет угрозу для здоровья, нет.

Политическое соглашение

Продолжающееся выделение ртути в окружающую среду в результате деятельности человека, присутствие ртути в пищевой цепи и проявляемые у людей неблагоприятные последствия вызывают большое беспокойство, поэтому в 2013 году правительства приняли Минаматскую конвенцию о ртути. Согласно Конвенции правительства, являющиеся ее Сторонами, должны принимать ряд мер, включая меры по предотвращению выделения ртути в воздух и снятию с производства определенных ртутьсодержащих изделий.

Деятельность ВОЗ

ВОЗ публикует фактические данные о воздействии на здоровье разных форм ртути, руководство по выявлению групп населения, подвергающихся риску воздействия ртути, методики по уменьшению воздействия ртути и руководство по замещению ртутьсодержащих термометров и приборов для измерения кровяного давления в здравоохранении. ВОЗ ведет проекты по стимулированию благоразумного регулирования и утилизации медико-санитарных отходов и способствовала разработке доступного по стоимости, утвержденного, не содержащего ртуть прибора для измерения кровяного давления.

Характеристика аварийно химически опасных веществ (АХОВ)

Ниже рассматриваются лишь некоторые вещества (аммиак, хлор, хлорпикрин, формальдегид), наиболее широко используемые в национальной экономике. В Республики Карелия функционирует более 300 объектов экономики, располагающих значительными запасами опасных химических веществ. По токсичным свойствам и широкому распространению сжиженные аммиак и хлор являются наиболее опасными АХОВ.

Физико химические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким запахом нашатырного спирта, в 1,7 раза легче воздуха, хорошо растворяется в воде. Растворимость его в воде больше, чем всех других газов: при 20°C в одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака.

Температура кипения сжиженного аммиака – 33,35°С, так что даже зимой аммиак находится в газообразном состоянии. При температуре минус 77,7°С аммиак затвердевает.

При выходе в атмосферу из сжиженного состояния дымит. Облако аммиака распространяется в верхние слои приземного слоя атмосферы. Нестойкое АХОВ.

Поражающее действие в атмосфере и на поверхности объектов сохраняется в течение одного часа.

Пожаро и взрывоопасность. Горючий газ. Горит при наличии постоянного источника огня (при пожаре). При горении выделяет азот и водяной пар. Газообразная смесь аммиака с воздухом (при концентрациях в пределах от 15 до 28 % по объему) взрывоопасна. Температура самовоспламенения 650°С

Действие на организм. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Вызывают при этом обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.

При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении охлаждается, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м3. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м3. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м3, глаз – 490 мг/м3. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7–14 г/м3 – эритематозный, 21 г/м3 и более – буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м3. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м3 и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

Предельно допустимая концентрация аммиака в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м3; максимальная разовая 0,2 мг/м3.

Признаки поражения аммиаком: обильное слезотечение, боль в глазах, потеря зрения, приступообразный кашель; при поражении кожи химический ожог 1 й или 2 й степени.

Использование. Аммиак используется при производстве азотной и синильной кислот, мочевины, соды, азотсодержащих солей, удобрений, а также при крашении тканей и серебрении зеркал; как хладоагент в холодильниках; 10 % й водный раствор аммиака известен под названием «нашатырный спирт», 18–20 % й раствор аммиака называется аммиачной водой и используется в качестве удобрения.

Аммиак перевозится и часто хранится в сжиженном состоянии под давлением собственных паров (6–18 кгс/см2), а также может храниться в изотермических резервуарах при давлении, близком к атмосферному давлению. При выходе в атмосферу дымит, быстро поглощается влагой.

Поведение в атмосфере. При выбросе паров в воздух очень быстро формируется первичное облако с высокой концентрацией аммиака. Образуется оно очень быстро (в течение 1–3 мин). За это время в атмосферу переходит 18–20 % вещества.

Вторичное облако возникает при испарении аммиака с площади разлива. Характеризуется оно тем, что концентрация его паров на 2–3 порядка ниже, чем в первичном облаке. Однако их продолжительность действия и глубина распространения значительно больше. В таких случаях за внешнюю границу зоны заражения принимают линию, обозначающую среднюю пороговую токсодозу – 15 (мг мин)/л. Продолжительность действия вторичного облака определяется временем испарения разлившегося вещества, которое, в свою очередь, зависит от температуры кипения и летучести вещества, температуры окружающей среды, скорости ветра и характера разлива (свободно или в поддон).

Аммиак почти в 2 раза легче воздуха, а это существенно влияет на глубину его распространения. Так, по сравнению с хлором глубина распространения первичного и вторичного облака, а также площадь зоны заражения будут примерно в 25 раз меньше.Заражает водоёмы при попадании в них.

Хлор – первое отравляющее вещество, применённое в первую мировую войну. Германское командование использовало хлор для газовой атаки 22.04.1915 года. Из 6000 баллонов на фронте 6 км в течение 5 мин было выпущено 120 т хлора, который распространился на глубину 5–8 км. Потери составили 15000 человек. Хлор к настоящему времени утратил значение как ОВ, однако весьма широко используется в различных отраслях производства.

Физико химические свойства. Хлор – зеленовато желтый газ с резким удушающим запахом. Плохо растворяется в воде, хорошо – в некоторых органических растворителях. В практических условиях растворимость хлора в воде незначительна и составляет 3 кг на 1 т воды. При обычном давлении сжижается при температуре – 34°С, образуя маслянистую жидкость желтовато зелёного цвета, затвердевающую при минус 101°С. Твёрдый хлор это бледно жёлтые кристаллы.

Под давлением хлор сжижается уже при обычных температурах. Температура кипения сжиженного хлора –34,1°С, следовательно, даже зимой хлор находится в газообразном состоянии. При испарении образует с водяными парами белый туман. Один килограмм жидкого хлора дает 0,315 м3 газа. Хорошо адсорбируется активным углём. Химически очень активен.

Пожаро и взрывоопасность хлора. Негорюч, но пожароопасен, поддерживает горение многих органических веществ. В смеси с водородом взрывоопасен. При нагревании ёмкости взрывается.

Действие хлора на организм. По физиологическому действию на организм хлор относится к группе веществ удушающего действия. В момент контакта он оказывает сильное раздражающее действие на слизистую оболочку дыхательных путей и глаза. Признаки поражения наступают сразу после воздействия, поэтому хлор является быстродействующим АХОВ. Проникая в глубокие дыхательные пути, хлор разрушает лёгочную ткань, вызывая отёк лёгких.

В зависимости от концентрации (токсодозы) хлора степень тяжести отравления может быть различной.
При воздействии хлора уже в незначительных концентрациях наблюдается покраснение коньюктивы глаз, мягкого нёба и глотки, а также бронхит, лёгкая одышка, охриплость, чувство сдавливания в груди.

Пребывание в атмосфере, содержащей хлор в концентрациях 1,5–2 г/м3, сопровождается появлением болевых ощущений в верхних дыхательных путях, жжением и болью за грудиной (чувство сильного сдавливания в груди), жжением и резью в глазах, слезотечением, мучительным сухим кашлем. Через 2–4 ч появляются признаки отёка лёгких. Увеличивается одышка, учащается пульс, начинается отделение пенистой жёлтоватой или красноватой мокроты.

Воздействие высоких концентраций хлора в течение 10–15 мин может привести к развитию химического ожога лёгких и смерти. При вдыхании хлора в очень высоких концентрациях смерть наступает в течение нескольких минут из за паралича дыхательного центра. Антидота против хлора не существует.

Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 1 мг/м3, однако человек начинает ощущать хлор в атмосферном воздухе при превышении концентрации 3 мг/м3. Следовательно, если чувствуется резкий удушливый запах хлора, то работать без средств защиты уже опасно. Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м3. Воздействие 100–200 мг/м3 хлора в течение 30–60 минут опасно для жизни. Предельно допустимая концентрация хлора в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,03 мг/м3; максимальная разовая 0,1 мг/м3.

Признаки поражения хлором: сильное жжение, резь в глазах; слезотечение; учащённое дыхание; мучительный сухой кашель; сильное возбуждение; страх; в тяжёлых случаях остановка дыхания. При утечке или розливе хлора нельзя прикасаться к пролитому веществу, так как оставшийся в проливе хлор захолаживается до температуры минус 34°С.

Использование. Находит широкое применение для отбеливания тканей и бумажной массы, в производстве пластмасс, каучука, пестицидов, дихлорэтана, в цветной металлургии, а также в коммунально бытовом хозяйстве для обеззараживания воды.

;Хлор хранят и перевозят к местам потребления только в сжиженном состоянии. Наиболее распространённым способом хранения и транспортировки жидкого хлора является хранение под давлением, соответствующим давлению насыщенных паров хлора при температуре окружающей среды. Обычно он хранится в цилиндрических (10–250 м3) и шаровых (600–2000 м3) резервуарах в сжиженном состоянии под давлением собственных паров, величина которого зависит от температуры жидкого хлора. При температуре 25°С оно составляет 8 кгс/см2, а при температуре 60°С – 18 кгс/см2. Сжиженный хлор перевозят в железнодорожных цистернах, контейнерах и баллонах, которые одновременно могут являться временными хранилищами.

Поведение в атмосфере. При разрушении емкости происходит бурное (в зависимости от давления) испарение хлора. Доля мгновенно испарившегося хлора зависит от температуры хранящегося жидкого хлора. Чем выше его температура, тем большая доля хлора практически мгновенно испаряется при аварийном выбросе (20% при 20°С и 30% при 40°С). При этом образуется так называемое первичное облако с концентрациями, значительно превышающими смертельные концентрации. Продолжительность поражающего действия первичного облака хлора на небольших удалениях от места аварии будет составлять от нескольких десятков секунд до нескольких минут.

Вторичное облако, образующееся при испарении хлора с площади розлива, характеризуется концентрацией этого вещества в нем на 2–3 порядка ниже, чем в первичном облаке. Однако продолжительность действия в этом облаке хлора значительно больше и определяется временем испарения разливающейся жидкости. Испарение идет за счет тепла поддона или подстилающей поверхности, а также окружающего воздуха. Время испарения зависит от количества вещества, характера разлива: в поддон или свободно (в обваловку) и от метеорологических условий. Испарение может длиться несколько часов и даже суток.

Газообразный хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому облако хлора перемещается по направлению ветра близко к земле. Обладает хорошей проникающей способностью в негерметичные сооружения. Может скапливаться в низких участках местности, подвалах домов, колодцах, тоннелях и защитных сооружениях, не оборудованных в противохимическом отношении. За внешнюю границу зоны заражения принимается линия средней пороговой токсодозы, вызывающей начальные симптомы поражения. Она составляет 0,6 (мг.мин)/л.

Физико химические свойства. Хлорпикрин (ХП) – маслянистая жидкость бледно темного цвета, с очень резким раздражающим запахом картофельной ботвы, хорошо испаряющаяся даже зимой. Его пары в 5,7 раза тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде, хорошо – в органических растворителях, горючих и смазочных материалах. Хорошо адсорбируется активным углём. Слабо гидролизуется даже при кипячении, не разлагается щелочами, кислотами. Температура кипения – 112,3°С.

Пожаро и взрывоопасность хлорпикрина. Взрывоопасен при нагревании. При нагревании до 400°С разлагается с образованием фосгена.

Действие хлорпикрина на организм человека. Поступает через органы дыхания. Является раздражающим веществом, обладает сильным слезоточивым действием. При концентрации 2 мг/м3 слезотечение начинается через несколько секунд. Непереносимая концентрация его паров составляет 80 мг/м3. В больших концентрациях ХП обладает удушающим действием, вызывая, как фосген, токсический отек легких. Концентрация паров ХП 0,8 г/м3 смертельна при 30 минутной экспозиции, а концентрация 8,0 г/м3 при 3 минутной экспозиции. В капельно жидком состоянии ХП вызывает слабые поражения кожи.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны – 0,7 мг/м3. Предельно допустимая концентрация хлорпикрина в атмосферном воздухе населённых пунктов: среднесуточная 0,007 мг/м3; максимальная разовая 0,007 мг/м3.

Признаки поражения хлорпикрином: отсутствие скрытого периода действия (быстрое развитие сильного раздражения слизистой оболочки глаз и органов дыхания); резь, жжение и боль в глазах, слезотечение, першение в горле, кашель, рвота; при попадании на кожу дерматит.

Использование хлорпикрина. Используется главным образом для борьбы с вредителями сельского хозяйства, а также в качестве учебного опасного химического вещества при технической проверке противогазов (для проверки подбора лицевой части и исправности противогаза).

Защита. От паров ХП надежно защищает общевойсковой противогаз, гражданские противогазы типа ГП5 и ГП7, а также промышленный противогаз с коробкой марки А (БКФ). При работе с большим количеством ХП необходимо использовать средства защиты кожи.

Физико химические свойства. Формальдегид – бесцветный газ с резким удушающим запахом, несколько тяжелее воздуха (относительная массовая плотность паров 1,03), хорошо растворяется в воде. Заражает водоёмы. Водный (35–40% й) раствор формальдегида называют формалином (технический продукт содержит до 20% метилового спирта). Температура кипения минус 19,0 °С, температура плавления минус 118°С.

Пожаро и взрывоопасность. Горючий газ. В смеси с воздухом и кислородом взрывоопасен, воспламеняется от огня (пределы воспламенения от 7 до 73% по объему).

Использование формальдегида. Формальдегид используется для получения фенолоформальдегидных смол, изопрена, красителей, взрывчатых веществ, лекарств, а также как дубящее, антисептическое и дезодорирующее средство.

Действие формальдегида на организм человека. По действию – сильное раздражающее, прижигающее вещество (омертвление с длительным заживлением), наркотик. Поражает почки, печень. Пары формальдегида раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. При попадании на кожу вызывает покраснение, образование пузырей.

Признаки поражения характерны для раздражающих веществ. Через несколько часов после воздействия формальдегида развиваются явления поражения глубоких отделов дыхательных путей: резкий кашель, давление в груди, одышка, тошнота рвота, двигательное возбуждение, нарушение сознания, судороги. В более поздний период отмечаются явления гепатита.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 0,5 мг/м3. Защиту органов дыхания обеспечивают фильтрующие общевойсковые и гражданские противогазы, а также промышленные противогазы марки А, М, БКФ.

Антидот при отравлении ртутью

В каждом доме без исключения есть изделия, содержащие ртуть — термометры, ртутные или люминесцентные лампы. Это хрупкие вещи, которые могут разбиться в любой момент, а последствия такой случайности предсказать сложно.

Острые и хронические отравления парами ртути встречаются и наше время, несмотря на усовершенствование таких часто используемых вещей. Поэтому информация о том, как поступить, если случилась непредвиденная ситуация, будет не лишней. Как обезопасить семью? Для этого достаточно знать об антидотах ртути и правильно их употребить при случае.

Признаки отравления ртутью

Перед использованием специфических антидотных средств при отравлении необходимо, быть уверенным в причине его возникновения. Какие признаки указывают на поражение организма ртутью? Для таких процессов характерна картина отравления тяжёлыми металлами.

При попадании на кожу, слизистые оболочки возникают местные нарушения: воспаление — конъюнктивит, ринофаринголарингит, аллергическая реакция и зуд кожи. Действие серной ртутной мази на кожу следующее: появляется точечная мелкая сыпь, которая может сливаться, иногда меняется её интенсивность, при этом повышается температура тела до 40–41 °C.
Поражаются верхние дыхательные пути: бронхит, нередко с астматическим компонентом.
При попадании солей внутрь, люди жалуются на металлический привкус во рту, головокружение, утомляемость.
Появляется боль при глотании мучительная схваткообразного характера (в животе и по ходу пищевода). Человек мечется, стонет и кричит, живот при этом вздут. Но боли в животе могут уменьшаться при лёгком надавливании. Отмечается рвота часто с примесью крови.
Ртуть вызывает головную боль, выраженную слабость, слюнотечение. Поражение нервной системы наблюдается в виде отсутствия сна, усталости, раздражительности (что появляется во время хронического процесса).

Но такая клиническая картина может наблюдаться при тяжёлых интоксикациях после отравления любыми металлами. Поэтому, чтобы до конца быть уверенным в отравлении ртутью, надо осмотреть местонахождение человека. Что нужно искать:

разбитый ртутный термометр, люминесцентную лампу;
изобилие морепродуктов, особенно моллюсков;
рядом расположенные заброшенные свалки и пустыри со старыми выброшенными батареями, манометрами, лампами накаливания (предполагаемый источник).

Антидоты против ртути

Специальная терапия включает применение антидотов против ртути. Их действие направлено на связывание и обезвреживание металла.

Не стоит забывать: даже если удалось выяснить причину отравления и правильно применить лекарственное средство — госпитализация в больницу обязательна.

Против ртути есть несколько препараторов, о которых сейчас и пойдёт речь.

Унитиол

Этот препарат, при взаимодействии с металлом образует устойчивый комплекс, который легко и быстро связывает ртутные соединения. После внутримышечного введения в организм начинает действовать спустя несколько минут.

Единственный для многих значимый минус при его использовании — внутривенная инъекция доставляет боль.

Белки, аминокислоты и другие антидоты

Это те подручные вещества, которые могут использоваться в качестве антидотов при отравлении ртутью, и которые присутствуют в каждом доме:

сырой яичный белок;
метионин — незаменимая аминокислота, находящаяся в белке молока — казеине;
активированный уголь.

Объединяет все эти своеобразные антидоты несколько свойств:

доступность;
неспецифичность — могут использоваться при любых отравлениях;
применяются только перорально, но из-за того, что долго попадают в желудок, назначение их ограничено при ртутных отравлениях.

Использовать рекомендуется только в крайних случаях, при отсутствии других более действенных веществ.

Ещё одно вещество, которое может оказаться дома, особенно у людей, страдающих повышением давления — магния сульфат. Но ввиду выраженного действия на весь организм (тошнота, ощущение жара и слабость) применять его лучше только под наблюдением медработников.

Малодоступные вещества

Действенным противоядием для солей ртути служит антидот Стрижевского. Название в разных источниках звучит по-разному. Назначается внутрь, хорошо связывает и инактивирует ртуть. Одномоментно вводят около 100 мл вещества, затем по показаниям, что может зависеть от количества отравляющего вещества в организме.

В медицине широко применяются такие соединения, как тетацин-кальция и магния. Данные лекарственные средства назначают только в условиях медучреждения, под наблюдением медработников. Вводят их внутривенно на глюкозе и физиологическом растворе. Препараты не предназначены для домашнего использования.

Димеркаптопропансульфонат натрия — эффективное и действенное противоядие для солей ртути, хорошо сочетается с предыдущими средствами. Удобен в использовании, так как применяется внутрь, вводится внутривенно, подкожно. Назначается также детям, с осторожностью беременным женщинам. Связывает соли, активирует защитные механизмы организма.

Достаточно иметь в аптечке 1–2 из доступных препаратов, чтобы оказать первую помощь. Следующий этап — направление пострадавшего человека в больницу.

РТУТЬ

Токсическое действие ртути и ее соединений было известно еще в античные времена. Уже тогда ртуть относили к ядовитым веществам, описали примеры ртутных отравлений и указывали способы их лечения. Более того, именно из-за токсичности ртуть в те времена находила ограниченное применение в медицине. Позже на ядовитые свойства ртути неоднократно обращали внимание арабские алхимики и врачи, которые заметили, что змеи и скорпионы покидают жилища, где была разлита ртуть.

Самое крупное месторождение ртути открыто вблизи Альмадена (Испания). Залежи минералов ртути также обнаружены в России, Армении, Словении, Таджикистане, Киргизии и в Украине. Всего в России открыто 23 месторождения ртути, самые крупные из которых находятся на Чукотке.

Ртуть широко применяется в различных сферах народного хозяйства.

Парами ртути заполняют люминесцентные ламы, ртуть является рабочим телом термометров, в том числе медицинских, ее используют в технике (например, для производства датчиков положения), химической промышленности (как катализатор и для выделения некоторых металлов), в сельском хозяйстве ее соединения находят применение в качестве пестицидов и т.д.

Вплоть 1970-х годов соединения ртути широко использовались в медицине. Хлорид ртути (I) использовался в качестве слабительного, меркузал и промеран — в качестве мочегонного, ряд соединений применялся как антисептики. А в древние времена при завороте кишок больному давали выпить целый стакан ртути, так как древние врачеватели были убеждены, что благодаря высокой плотности и подвижности ртуть пройдет по всему кишечнику и расправит его. Что интересно, некоторым больным это помогало.

Вплоть до конца ХХ века амальгаму серебра (сплав ртути и серебра) использовали в стоматологии как материал для зубных пломб. Кстати, именно по этой причине самый высокий процент мужского бесплодия в те времена был среди стоматологов.

Из-за высокой токсичности ртуть и ее соединения в медицине уже почти не применяются, пожалуй, только за исключением мертиолята, используемого как консервант для вакцин. Медицинским термометрам все чаще предпочитают более безопасные и быстрее снимающие показания электронные термометры. В одном ртутном градуснике содержится около 2 г ртути.

Роль ртути в организме человека

Ртуть — микроэлемент, необходимый нашему организму. Суточная потребность организма в нем мизерна — 1-5 мкг. При поступлении менее 0,5 мкг ртути в сутки может развиться ее дефицит.

Биохимическая роль ртути сводится к тому, что она способна реагировать по обратимому типу с некоторыми функционально активными группами белков и пептидов. В организме взрослого человека содержится 13 мг ртути, которая равномерно распределена по тканям и органам, но наибольшая концентрация (2,7 мг/кг веса) обнаружена в почках (в других тканях концентрация колеблется в пределах 0,05-0,30 мг/кг).

Ртуть обладает максимальным сродством с тиоловыми и сульфгидрильными группами (-SH), из-за чего легче чем другие металлы с ними связывается. Тиоловые группы — это важнейшие функциональные группы белков и пептидов, которые формируют их пространственную структуру и наиболее активные центры. Когда эти группы взаимодействуют со ртутью и ее соединениями в биохимически полезных концентрациях, это активизирует соответствующие функциональные группы белков. Таким образом ртуть регулирует некоторые важнейшие для организма биохимические реакции.

Дихлорид ртути (сулема) в микродозах активирует ряд ферментов, регулирующих процессы биологического окисления, тем самым повышая обеспеченность организма энергией и кислородом. Это повышает уровень обмена веществ, сопротивляемость организма к действию патогенетических факторов. Не случайно с древних времен до нас дошли упоминания о том, что сулема использовалась лекарями в лечении наружных опухолей.

Последние исследования влияния дихлорида ртути на организм человека показывают, что это соединение при попадании в организм человека в микродозах стимулирует выработку иммуноглобулинов, усиливает взаимодействие некоторых групп лимфоцитов, активирует синтез интерлейкина-2 и интерферона, поддерживает на необходимом уровне содержание цитотоксических Т-лимфоцитов, которые способны убивать раковые клетки. Поэтому ведутся работы над тем, чтобы из дихлорида ртути создать высокоэффективные иммуномодуляторы и противораковые средства.

Антагонистами ртути являются цинк, сера, пепсин, аминокислоты, аскорбиновая кислота.

Источники ртути в организме человека

Повышенное содержание ртути в физиологически безопасных концентрациях обнаружено в морской рыбе и морепродуктах, рисе, моркови и салате-латуке.

Дефицит ртути в организме человека

Нехватка ртути в организме человека изучена недостаточно. Вполне вероятно что в таком случае активизируются воспалительные процессы, снижается устойчивость к простудным заболеваниям.

Избыток ртути в организме человека

Металлическая ртуть при попадании в ЖКТ наименее токсична. Гораздо более токсичны некоторые растворимые соединения ртути, в том числе органические. Токсической дозой считаются 50 мкг мг ртути при ежедневном поступлении. Разовая токсическая доза составляет 0,4 мг, летальная — 150-300 мг (при такой дозе вероятность смертельного исхода составляет 50-60%).

Гораздо опаснее металлическая ртуть при вдыхании ее паров. В такой форме она усваивается на 85-90%. Смертельной дозой при вдыхании являются 2,5 г ртути.

Действие металлической ртути отличается от действия ртутных паров, являющихся основным источником ртутных отравлений, и от влияния на организм ртутных соединений.

В одной из работ сообщается о попытке самоубийства, предпринятой часовым мастером, который выпил для этой цели около 1500 г металлической ртути. Ртуть, проходя по желудочно-кишечному тракту, вызвала сильные болевые ощущения, но они в дальнейшем затихли и не оставили в организме каких-либо клинических изменений.

Однако ряд фактов свидетельствует, что воздействие металлической ртути на организм нельзя считать безвредным.

Основными источниками ртутных отравлений являются пары ртути, а также ее соединения, среди которых наибольшую опасность представляют ртутьорганические производные.

Давление паров ртути над ее поверхностью невелико, однако с поверхности разлитой ртути происходит непрерывное испарение. При вдыхании загрязненного воздуха пары ртути почти целиком остаются в легких. Ртуть относится к ферментным ядам, которые проявляют свое действие даже в ничтожных количествах. Попадая в организм, ртуть, прежде всего, связывается с сульфогидрильными группами белков-SH, в результате чего нарушается работа ферментов

Отравления ртутью могут быть острыми и хроническими. Острые отравления наступают при быстром поступлении в организм больших доз яда. Острые отравления

возможны при авариях, несчастных случаях или грубом нарушении техники безопасности, например, при разрушении ртутных термометров от перегрева, нагревание ртути без мер предосторожности, попадании внутрь солей ртути, а также при пожарах.

При острых отравлениях ощущается металлический вкус во рту, происходит повышение температуры, наблюдается общая слабость. У пострадавших пропадает аппетит, наблюдается рвота, понос и острые боли в животе, набухают и кровоточат десна, расшатываются зубы. При действии паров происходит поражение верхних дыхательных путей, воспаление и отек легких. Особенно сильно она поражает нервную и выделительную системы.

Пары и неорганические соединения ртути вызывают контактный дерматит. При вдыхании ртутные пары поглощаются и накапливаются в мозге и почках. В организме человека задерживаются примерно 80% вдыхаемых паров ртути.

Есть сведения, что многие формы ртути способны проникать в организм человека через кожу. У беременных женщин ртуть преодолевает плацентарный барьер, поражая плод. Метилртуть попадает и в грудное молоко, накапливаясь до опасных уровней в крови детей.

Хроническое отравление ртутью приводит к нарушению нервной системы и характеризуется наличием астеновегетативного синдрома с отчетливым ртутным тремором (дрожанием рук, языка, век, даже ног и всего тела) неустойчивым пульсом, тахикардией, возбужденным состоянием, психическими нарушениями, гингивитом. Развиваются апатия, эмоциональная неустойчивость (ртутная неврастения), головные боли, головокружения, бессонница, возникает состояние повышенной психической возбудимости (ртутный эретизм), нарушается память.

Многие симптомы отравления парами ртути исчезают при прекращении воздействия и принятии соответствующих мер, но трудно достичь полного устранения психических нарушений.

Обратный процесс – выведение ртути из организма происходит медленно и неравномерно. В основном ртуть выводится из организма через почки.

В поселках остается проблема по утилизации ртутных приборов и ламп от населения.

Что нужно делать если разбили градусник со ртутью?

1.1. Откройте форточку в комнате, где разбился градусник.
Закройте дверь, чтобы загрязненный воздух не попадал в другие помещения (т.е. надо исключить сквозняк).
Проветривать надо хотя бы час, а лучше – дольше.

1.2. Ограничьте место аварии. Ртуть прилипает к металлическим поверхностям, а также легко может быть разнесена по другим участкам помещения на подошвах.

1.3. Перед сбором ртути:

наденьте резиновые перчатки: вещество не должно соприкасаться с обнаженными участками кожи;
для защиты ног от загрязнения – полиэтиленовые пакеты или бахилы;
для защиты органов дыхания – ватно-марлевую повязку, пропитанную раствором соды или смоченную водой.

1.4. Максимально тщательно соберите ртуть и все разбившиеся части градусника в стеклянную банку с холодной водой. Вода в банке нужна для того, чтобы ртуть не испарялась.

Слово “тщательно” здесь очень важно, т.к. многие, кто с этим столкнулся и даже наскоро читал подобные инструкции, собирают ртуть халатно и сами себе создают в дальнейшем проблемы со здоровьем.

Мелкие капельки-шарики можно собрать с помощью:
– шприца,
– резиновой груши,
– двух листов мокрой бумаги или газеты,
– пластыря,
– скотча,
– мокрой ваты,
– пластилина,
– влажной кисточки для рисования или бритья.

Тщательно соберите ртуть из всех щелей! В этом вам поможет шприц с толстой иглой или груша с тонким наконечником.

Если есть подозрения, что ртуть попала за плинтус или под половицы паркета, обязательно снимите их и проверьте!

Если сбор ртути затянется, то каждые 15 минут делайте перерыв и выходите на свежий воздух.

1.5. Плотно закройте банку закручивающейся крышкой.
Держите банку вдали от нагревательных приборов.
Можно использовать пластиковую банку с плотной крышкой, если под рукой нет стеклянной.

1.6. Банку выбрасывать нельзя. Ее потом нужно будет сдать в предприятие, занимающееся утилизацией ртутьсодержащих отходов или в МЧС (служба “01”). Также информация о пунктах приема ртути может быть в ДЕЗе.

1.7. Место разлива ртути обработайте раствором марганцовки или хлорной извести.
Вариант демеркуризации № 1: Уборка загрязненного места с применением марганцовки

1. Водный раствор марганцовки должен быть темно-бурым, почти непрозрачным.
От раствора на полу или вещах могут остаться несмываемые пятна!

На литр раствора необходимо добавить 1 ст. л. соли и какую-нибудь кислоту (напр., 1 ст. л. уксусной эссенции, или щепотку лимонной кислоты, или ложку средства для удаления ржавчины).

2. Обработайте загрязненную поверхность (и все ее щели!) полученным раствором при помощи кисти, щетки или пульверизатора.

Нанесенный раствор оставьте на 1-2 ч, периодически по мере высыхания раствора смачивая обработанную поверхность водой.

3. Затем смойте продукты реакции мыльно-содовым раствором (на 1 литр воды – 40 г мыла и 50 г соды).

Эту процедуру повторяйте в течение нескольких следующих дней, с той лишь разницей, что раствор марганцовки выдерживайте меньшее время, а не 1-2 часа.

Рекомендуются ежедневные влажные уборки помещения и частые проветривания.

Вариант демеркуризации № 2: Уборка загрязненного места с применением хлорки

Демеркуризация с помощью хлорки проходит в 2 этапа.

1-й этап: в пластиковой (не металлической!) емкости приготовьте раствор хлорсодержащего отбеливателя «Белизна» из расчета 1 л «Белизны» на 5 л воды (17% раствор). Полученным раствором, с использованием губки, щетки или половой тряпки, промойте загрязненную поверхность. Особое внимание уделяйте щелям паркета и плинтусов.
Нанесенный раствор выдержите 15 минут, затем смойте чистой водой.

2-й этап: Повторное мытьё пола хлорсодержащим раствором лучше всего проводить несколько раз в течение последующих 2-3 недель. Не стоит забывать и о проветривании помещения. Однако, следует помнить, что при низкой температуре (когда помещение постоянно «вымораживают» через настежь открытое окно) испаряемость ртути резко падает, т.е. она медленнее испаряется из помещения. Поэтому идеальный вариант – держать чуть приоткрытое окно в течение продолжительного времени.

Т.к. раствор при первом применении загрязняется ртутью, лучше не сливать его в раковину или унитаз, а сдать его вместе с собранной ртутью. То же самое касается тряпок и пр. Как, зачем и куда – см. в первой статье.

Через две недели после демеркуризации провести исследования на наличие ртути в воздухе. Замеры воздуха на ртуть можно заказать в центре госсанэпиднадзора, ОАО «УралАТИ», ОАО «Ураласбест»

Сбор ртути и предотвращение опасных последствий лучше доверить специалистам.

2. Чего делать нельзя!

2.1. Нельзя создавать сквозняк в помещении до того, как вы собрали там ртуть.

2.2. Нельзя выбрасывать разбившийся термометр в мусоропровод! Испарившиеся там 2 г ртути способны загрязнить 6000 куб. м. воздуха в вашем доме!

2.3. Нельзя подметать ртуть веником: жесткие прутья веника только размельчат ядовитые шарики в мелкую ртутную пыль и разнесут по еще большей площади!

2.4. Нельзя собирать ртуть при помощи пылесоса: продуваемый пылесосом воздух облегчает испарение ртути. К тому же, пылесос после этого желательно даже не то что выбросить, а закопать или уничтожить, чтобы никому не достался.

Пылесос в 90% случаев ртуть не собирает, а только распыляет, что увеличивает площадь испарения (и концентрацию паров ртути в воздухе). Часть ртути, осевшая в пылесосе, будет распыляться при следующих использованиях пылесоса. Некоторые считают, что можно и не выбрасывать пылесос. Мол, если он современный и оснащен надежными фильтрами, и если потом хранить его на балконе или в нежилом помещении, то ничего страшного не произойдет. Да, возможно, современные фильтры пылесоса и могут задержать большую часть ртути. Какая-то часть осядет в гофрированном шланге, поэтому шланг надо будет сразу обработать по всем правилам демеркуризации. Непростая процедура, если цель – сделать ее как следует…

Поэтому наше мнение – лучше все же не собирать ртуть пылесосом. А если уже собрали им, то лучше его уничтожить.

2.5. Очень сложно собрать ртуть, если градусник разбился на диване или ковре или другой пористой или ворсистой поверхности. В этом случае некоторые решают выбросить вещь, либо сдать в химчистку. Но химчистка может подвести, а выбрасывать – тоже плохое решение. Ведь, наверняка, вещь кто-нибудь подберет и получит в результате отравление парами ртути. Если же никто и не подберет вашу загрязненную вещь, то в Москве, например, она попадет на один из 96 санкционированных и более чем 200 несанкционированных полигонов бытовых отходов Московской области, которые расположены рядом с дачными поселками.

В итоге от суммарных испарений таких свалок ВЫ ЖЕ И ПОСТРАДАЕТЕ – у себя на даче (и даже в городе – грунтовые воды-то общие).

Остаются два варианта:

Вариант 1. Сдать вещь в специализированную организацию по сбору ртутьсодержащих отходов (что касается МЧС и многих государственных и коммерческих организаций, то на практике это работает плохо).

Вариант 2. Не пытаться сдать вещь, а просто вызвать для демеркуризации (удаления ртути) профессионалов. Это самый простой и разумный способ (требуйте предъявления аттестата аккредитации).

2.6. Нельзя стирать одежду, контактировавшую с ртутью, в стиральной машине. По возможности, эту одежду лучше выбросить, приведя в негодность, чтобы никто не воспользовался ей, на свою беду.

2.7. Нельзя спускать ртуть в канализацию. Она имеет свойство оседать в канализационных трубах и потихоньку “поддавать” вредными испарениями оттуда. Кстати, извлечь ртуть из канализации невероятно сложно.

2.8. Загрязненные тряпки и другие применявшиеся материалы нельзя стирать или промывать в раковине, а лучше запаковать в плотный прозрачный полиэтиленовый пакет и вместе с собранной ртутью сдать в организацию, занимающуюся сбором содержащих ртуть отходов.

2.9. После уборки ртути:

а) Промойте марганцовкой и мыльно-содовым раствором перчатки, обувь (но перчатки лучше просто утилизировать согласно рекомендациям, данным выше);
б) прополощите рот и горло слабо-розовым раствором марганцовки;
в) тщательно почистите зубы;
г) примите 2-3 таблетки активированного угля;
д) пейте больше мочегонной жидкости (чай, кофе, сок), так как ртутные образования выводятся из организма через почки.

КАК СОБРАТЬ РТУТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО?

Ограничить доступ в помещение, где разбился градусник.

Надеть бахилы, респиратор или влажную марлевую повязку.

Приготовить насыщенный раствор марганцовки.

Также приготовить мыльно-содовый раствор.

Взять 2 листа бумаги, медицинскую грушу, кисточку, скотч, фонарик.

Подготовить большую банку с плотной крышкой и наполнить ее водой.

Открыть окно и закрыть дверь в комнате, в других помещениях окна должны быть закрыты.

Соберите аккуратно осколки разбитого градусника и поместите в банку с водой.

Все видимые шарики сгоните вместе с помощью бумаги.

Крупные шарики соберите с помощью кисти на лист бумаги и слейте в банку.

Когда все видимые шарики собраны, оставшиеся мелкие частицы необходимо собрать с помощью скотча, приклеивая его к поверхности, где разбит градусник. Использованный скотч поместить в банку.

Осмотрите поверхность в свете фонарика, если ртуть осталась, то она будет светиться.

Из труднодоступных мест, остатки ртути можно собрать с помощью медицинской груши, просто всасывая ртуть, и аккуратно выливая в банку с водой. Грушу после сбора, утилизировать в банку.

Банку плотно закрыть.

Поверхность, где была ртуть, необходимо обрабатывать раствором марганцовки, чередуя с мыльно-содовым раствором в течение недели несколько раз в день.

Банку сдать в пункт приема ртути.

Для измерения концентрации паров ртути в воздухе обращайтесь в лабораторию, которая имеет действующий аттестат аккредитации. Аккредитация испытательной лаборатории – подтверждение национальным органом по аккредитации компетентности лаборатории в определенной сфере

Что делать, если домашнее животное съело шарики ртути?

На самом деле, ничего страшного, проглоченная металлическая ртуть должна будет выйти естественным путём, однако стоит последить за состоянием животного, при малейших отклонениях от нормы стоит обратиться к ветеринару.

Что делать, если ребенок съел ртуть?

Первым делом, вызвать рвоту. Дальнейшие действия должны быть согласованы с врачом (в идеале – токсикологом). Пожалуйста, никакого самолечения! Не надо заставлять ребёнка пить другие химические реактивы в надежде на «нейтрализацию» отравления, Вы можете усугубить ситуацию.

Читайте также: